Kaip Veikia Periodinė Lentelė

{h1}

Periodinėje lentelėje šiuo metu yra daugiau nei 100 įvardytų elementų ir keli bevardžiai. Sužinokite apie periodinę lentelę.

- Žmogaus prigimtis organizuoti dalykus. Virėjai kruopščiai suskirsto prieskonius į įvairias grupes, abėcėlės tvarka arba pagal tai, kaip dažnai jie naudojami. Vaikai išmeta savo kiaulės bankus ir suskirsto turtus į vadinamųjų „nikelio“, nikelio, dimeso ir ketvirčių krūvas. Net maisto prekių parduotuvėje esančios prekės yra sugrupuotos tam tikru būdu. Eikite žemyn į tarptautinį praėjimą, o šalia taco kriauklių dėžučių sėdėsite pakuočių kiniškų kiaušinių makaronų.

Chemikai, kaip paaiškėja, taip pat yra organizaciniai narkomanai. Jie ieško panašių fizinių ir cheminių savybių elementai, pagrindines materijos formas, tada bandykite jas priderinti prie panašių grupių.

- Mokslininkai pradėjo bandyti organizuoti elementus 1800-ųjų pabaigoje, kai sužinojo apie 60. Vis dėlto jų pastangos buvo per ankstyvos, nes trūko pagrindinės informacijos: atomo struktūros. Nors „i-nitial“ pastangos nepavyko, vienas Rusijos chemiko, vardu Dmitrijus Mendelejevas, bandymas parodė daug pažadų. Nors Mendelejevas nebuvo šimtaprocentinis teisingas, jo požiūris padėjo pagrindus tai, kas dabar yra šiuolaikiška periodinė elementų lentelė.

Šiandien periodinėje lentelėje organizuojami 112 įvardytų elementų ir pripažįstama dar keletas bevardžių. Tai tapo viena naudingiausių chemijos priemonių ne tik studentams, bet ir dirbantiems chemikams. Tai klasifikuoja elementus pagal jų atominis skaičius (plačiau apie tai netrukus), pasakoja apie bet kurio elemento branduolinę sudėtį, apibūdina, kaip elektronai yra išdėstyti aplink tam tikrą elementą, ir leidžia mums numatyti, kaip vienas elementas reaguos su kitu.

Taigi, kas yra tas organizacijos žygdarbis? Skaitykite toliau, kai apžiūrėsime šio naudingiausio cheminio įrankio istoriją, organizavimą ir panaudojimą.

Organizavimas: periodinės lentelės ištakos

1829 m. Vokiečių chemikas, vardu J. W. Dobereineris, pastebėjo, kad kai kurios trijų elementų grupės turi panašias savybes. Jis vadino šias grupes trejybės ir paskelbė jomis pagrįstą klasifikavimo sistemą. Pavyzdžiui, chloras, bromas ir jodas sudarė triadą, pagrįstą tuo, kad atominis svoris bromo (79,904) buvo artimas chloro (35,453) ir jodo (126,904) atominių svorių vidurkiui. Dobereinerio ir jo mokslinio palikimo, deja, ne visus elementus buvo galima suskirstyti į triadas, todėl jo pastangos nepavyko. Kita klasifikavimo sistema nesėkmingai bandė sugrupuoti elementus į oktavas, pavyzdžiui, muzikines natas.

- 1869 m. Rusų chemikas Dmitrijus Mendelejevas išleido pirmą periodinę elementų lentelę, ant kortelių užrašydamas kiekvieno elemento chemines savybes ir masę. Jis sutvarkė korteles pagal didėjančią atominę masę ir nustatė, kad panašių savybių elementai atsirado reguliariai. Bet jis ėmėsi tam tikrų laisvių su savo stalu. Kai kuriais atvejais jis pažeidė savo nurodymą didinti atomines mases, kad elementai, turintys panašių savybių, būtų kartu. Pavyzdžiui, jis prieš jodą (atominis svoris 127) įdėjo telurį (atominis svoris 128), kad jodą būtų galima sugrupuoti su chloru, bromu ir fluoru, kurie visi pasižymi tokiomis savybėmis, kaip ir jodas. Jis taip pat samprotavo, kad jei elementai turėjo būti pakeisti, kad būtų išsaugotas periodinis modelis, atominės masės vertės turi būti klaidingos. Galiausiai jis paliko spragas savo lentelėje elementų, kurie, jo manymu, turėtų egzistuoti, tačiau nebuvo rasti.

Mendelejevo periodinėje lentelėje buvo numatyti trys atominio svorio elementai: 45, 68 ir 70. Jam buvo įrodyta, kad teisinga, kai šie elementai vėliau buvo rasti ir identifikuoti atitinkamai kaip skandis, galis ir germanis. Atominiai svoriai, išvardyti šiuolaikinėse periodinėse lentelėse, šiek tiek skiriasi nuo Mendelejevo laikų, nes XX amžiuje buvo patobulinti atominių svorių matavimo metodai. Šie atradimai parodė Mendelejevo metodo naudingumą, net jei tai nebuvo be problemų. Paaiškinimų tektų laukti iki XX amžiaus pradžios, kai pradėjo aiškėti atomo struktūra.

- 1911 m. Anglų chemikas Henris Moseley tyrė rentgeno spindulių dažnį, kurį skleidžia įvairūs elementai, kai bombarduojami dideli energijos kiekiai elektronai. Kiekvieno skleidžiamo elemento rentgeno spinduliai turėjo unikalų dažnį, kuris didėjo didėjant atominei masei. Moseley išdėstė elementus didėjančio dažnio tvarka ir kiekvienam iš jų priskyrė skaičių, vadinamą atominis skaičius (Z). Jis suprato, kad atominis skaičius yra lygus protonų ar elektronų skaičiui. Kai elementai buvo išdėstyti didinant atominį skaičių, periodinis modelis buvo stebimas nekeičiant kai kurių elementų (kaip tai darė Mendelejevas), o periodinės lentelės „skylės“ lėmė naujų elementų atradimą. Moseley atradimas buvo apibendrintas kaip periodinis dėsnis: Kai elementai yra išdėstomi pagal didėjantį atominį skaičių, jų cheminės ir fizinės savybės periodiškai skiriasi. Tas įstatymas lėmė modernią periodinę lentelę.

Atominė masė, svoris ir skaičius

Atominė masė ir atominė masė dažnai naudojama pakaitomis ir reiškia tą patį dalyką: medžiagos kiekį atome (paprastai išreikštą atominės masės vienetai, arba amus). atominis svoris elemento reikšmė rodo vidutinę to elemento atomo masę, atsižvelgiant į visas skirtingas izotopai. An izotopas turi tą patį protonų skaičių, bet skirtingą neutronų skaičių. Pavyzdžiui, vandenilis turi tris skirtingus izotopus, kurie visi turi vieną elektroną ir vieną protoną, bet 0 (vandenilis / protium), vienas (deuteris) arba du (tričio) neutronai. Atominis skaičiustačiau reiškia protonų skaičių atomo branduolyje. Jei žinote protonų skaičių, taip pat žinote elektronų skaičių, nes visi atomai turi vienodą skaičių protonų ir elektronų.

Periodinės lentelės sudarymas pagal bloką

Jei žvelgėte į periodinės lentelės auksą, tai greičiausiai rasite tokią informaciją.

-Jei ieškote aukso ant periodinės lentelės, tai yra ta informacija, kurią greičiausiai rasite.

Kiekviename periodinės lentelės bloke yra elementas kartu su keliais standartiniais faktais apie tą elementą:

  • -Atominis skaičius: sveikasis skaičius lygus protonų ar elektronų skaičiui elemente. Aukso atominis skaičius yra 79.
  • Elemento simbolis: viena ar dvi raidės. Dviejų raidžių atveju pirmoji visada rašoma didžiosiomis raidėmis. Vandenilio simbolis yra tik H, o helio - jis. Simboliai gali būti keblūs, nes kai kurie yra pagrįsti pirmojo elemento bendrojo pavadinimo raidėmis, kaip vandenilis, o kiti simboliai yra pagrįsti lotyniškais elemento pavadinimais, tokiais kaip Au auksui (arba aurumas lotyniškai).
  • Elemento pavadinimas
  • Atominis svoris: paprastai dešimtainė vertė, tokia kaip 196.966 569 (4) auksui

Kai kuriose periodinėse lentelėse yra elektronų konfigūracija (elektronų išdėstymas) bloko kampe arba žemiau elemento pavadinimo. Be to, kai kuriose periodinėse lentelėse yra apgalvotos spalvos simboliai, nurodantys, ar elementas yra kietas, skystas ar dujinis standartinėje temperatūroje (25° C ar 77° F), ir spalvoti fonai, nurodantys elemento tipą (šarminiai metalai, šarminių žemių metalai)., nemetalų, tauriųjų dujų ir pan.).

Kaip veikia periodinė lentelė: lentelė

Spustelėkite čia arba ant aukščiau esančio paveikslėlio, norėdami pamatyti didesnę, išsamesnę periodinės lentelės versiją. Jis atsidarys atskirame lange, kad galėtumėte perjungti straipsnį ir lentelę.

- Lentelėje elementai išdėstomi didinant atominį skaičių, kaip jūs prisiminsite. Elementai driekiasi per septynias eiles. Kiekviena eilutė vadinama a laikotarpis ir nurodo energijos lygius arba apvalkalus, kuriuos elektronai užima aplink to elemento branduolį (žr. Kaip veikia atomai). Pvz., Pirmasis energijos lygis gali išlaikyti tik du elektronus, taigi vandenilis ir helis užima 1 periodą. 2 periodu pradeda pildytis antrasis energijos lygis. Modelis tęsiasi. 7 periodo elementuose yra pakankamai elektronų, kad jie galėtų užpildyti septintąjį energijos lygį. Joks žinomas elementas dar neturi aštuonių energijos lygių.

Kiekvienas energijos lygis virš pirmojo turi antriniai lygiai arba orbitalės. Orbitalės yra s (aštrus), p (pagrindinis), d (difuzinis) ir f (pagrindinis). Bet elektronai neužpildomi tiesiogiai tokia tvarka: s, tada p, tada d, tada f. Tai būtų per lengva. Tarp šio energijos lygio orbitų ir tų, kurie yra žemiau jo, šiek tiek sutampa. Pavyzdžiui, ketvirtojo energijos lygio elektronai užpildomi tokia tvarka: 4s, tada 3d, tada 4p. (Jei negalite to tiksliai parodyti, Amerikos chemijos draugija turi periodinę lentelę, leidžiančią pamatyti, kaip čia veikia įvairios elektronų konfigūracijos.)

Padidėjus atominiam skaičiui ir prisipildžius vienam energijos lygiui, prasideda naujas laikotarpis. Jei visus elementus sudėtumėte pagal didėjantį atominį skaičių, periodinė lentelė apimtų daugiau nei vieną tvarkingą standartinio popieriaus lapą. Štai kodėl chemikas Glenas Seaborgas pasiūlė ištraukti lantanoidus ir aktinoidus ir pastatyti juos po stalu, kad jie būtų kompaktiškesni.

Atokiausių energijos lygių elektronai yra neramūs, dalyvaujantys cheminėse reakcijose. Taigi, kai prasideda naujas laikotarpis, yra elementų, turinčių panašias chemines savybes, - turinčius vieną išorinį elektroną, tuos, kurie turi du, tris ir pan. Mendelejevas negalėjo numatyti tokio periodinio pobūdžio, nes nežinojo apie atominę struktūrą. O kaip kolonėlės?

Periodinę lentelę palaikantys stulpeliai

Natris, vienas iš elementų, dėl kurių Didysis druskos ežeras yra toks sūrus ir malonus plūduriuoti, priklauso šarminių metalų grupei.

Natris, vienas iš elementų, dėl kurių Didysis druskos ežeras yra toks sūrus ir malonus plūduriuoti, priklauso šarminių metalų grupei.

-Skambinami stulpeliai, kuriuos sudaro periodinė lentelė grupes - iš viso 18. Grupės nurodo elementus, turinčius panašias chemines ir fizikines savybes. Apie 80 procentų elementų yra metalai (blizgantys elementai, gerai praleidžia šilumą ir elektrą), o 15 proc nemetalų (blogi šilumos ir elektros laidininkai). Likę elementai yra metaloidai, turinčios tiek metalų, tiek nemetalų savybes. Pažvelkime į kai kuriuos iš šių elementų paspaudimų ir atsiminkime, kartais grupės nariai pasiskirsto aplink stalą, nebūtinai vienoje tvarkingoje skiltyje. Pavyzdžiui, vandenilis atrodo, kad jis turėtų priklausyti 1 grupei, šarminiams metalams, tačiau jis iš tikrųjų teikia pirmenybę nemetalų kompanijai.

Šarminiai metalai (1 grupė arba IA), tokie kaip ličio, natrio ir kalio, yra labai reaktyvūs ir paprastai gamtoje nėra laisvai randami. Pavadinimą jie gauna dėl cheminių reakcijų su vandeniu, kuriuose gamina labai šarmines medžiagas, tokias kaip natrio hidroksidas ar šarmas. Jie turi vieną valentinis elektronas (arba toliausiai nuo branduolio nutolęs elektronas), kurio jie atsisako vykstant cheminėms reakcijoms. Natrio dujos užpildo gatvių šviestuvus, o natrio skystis naudojamas šilumai perduoti tam tikrų tipų branduoliniuose reaktoriuose.

Šarminių žemių metalai (2 arba IIA grupė) apima magnį, kalcį ir barį. Šie elementai turi du valentinius elektronus, kuriuos jie išskiria vykstant cheminėms reakcijoms. Nors jie mažiau reaguoja nei šarminiai metalai, gamtoje jie dažniausiai nėra vieni. Pvz., Kalcis kartu su anglimi sudaro kalcio karbonatą, kuris sudaro kalkakmenį, marmurą ir jūros kriaukles. Dantys ir kaulai taip pat gaminami iš kalcio junginių. Berilis prisideda prie pūtimo, kuris randamas brangakmeniuose akvamarine ir smaragde.

Lathanoidai ir aktinoidai (3 arba IIIB grupė) apima blizgius metalus (lantanido serijas arba retųjų žemių elementus) ir radioaktyvius elementus (aktinidų serijas). Lantanoidų gausu Žemės plutoje, tačiau juos sunku atskirti nuo jų junginių. Visi aktinoidai yra radioaktyvūs, tačiau natūraliai randami tik aktinijus, toris, protraktinijus ir uranas. Kiti aktinoidai gaminami branduoliniuose reaktoriuose ir dalelių greitintuvuose.

Pereinamieji metalai (4–12 grupės arba IB, IIB ir IVB – VIIIB grupės) yra visi blizgūs metalai, kurie randami natūraliai, tačiau yra mažiau reaktyvūs nei 1 ir 2 grupės. Atokiausios s orbitos ir vidinės d orbitalės elektronai gali dalyvauti cheminėse reakcijose. Jie apima elementus, kurie paprastai laikomi metalais, tokiais kaip geležis, nikelis, chromas ir taurieji metalai, tokie kaip auksas, varis, sidabras ir platina.

Metalai daugiausia yra 13 grupėje (IIIA), o kai kurios - 14-16 grupėse (IVA - VIA). Metalai yra aliuminis, alavas, švinas ir bismutas. Metalai yra kietesni ir tankesni nei 1 ir 2 grupių, tačiau minkštesni ir mažiau tankūs nei pereinamieji metalai. Daugelis jų gamtoje randami kaip junginiai, tačiau, rafinuotai, kaip ir aliuminis, gali laisvai egzistuoti.

Tauriosios dujos (18 arba VIIIA grupė) apima helį, neoną, argoną, kriptoną, ksenoną ir radoną. Helis, žinoma, užpildo balionus ir mirksi. Šviesose naudojami neonas, argonas ir ksenonas. Radonas yra radioaktyvaus skilimo iš žemės produktas, kuris per dirvožemį patenka į jūsų namus. Tauriosios dujos taip pat vadinamos inertinės dujos nes jie nereaguoja chemiškai su kitais elementais. Kodėl gi ne? Aukščiausio jų energijos lygio orbitalės užpildytos elektronais. Taigi, jie yra linkę nepriimti ir nedalinti savo valentinių elektronų su kitais elementais.

Jūs dar ne visai baigta. Metalloidai ir nemetalų suapvalinti grupes. Nemetaliai gali sudaryti junginius dalindamiesi valentiniais elektronais vienas su kitu arba perbraukdami juos iš metalų. Viena nemetalų grupė (17 arba VIIA) yra labai reaktyvūs ir vadinami halogenai (fluoras, chloras, bromas, jodas ir astatinas).

Kaip visa ši informacija gali padėti nustatyti kai kurias Žemės elementų tendencijas?

Periodinės lentelės tendencijos

Jei jūsų netenkina tik paprastas senas periodinės lentelės atspaudas, taip pat galite nusipirkti marškinius, paplūdimio rankšluosčius, puodelius ir patikimos diagramos tatuiruotes.

Jei jūsų netenkina tik paprastas senas periodinės lentelės atspaudas, taip pat galite nusipirkti marškinius, paplūdimio rankšluosčius, puodelius ir patikimos diagramos tatuiruotes.

- Tai yra naudinga žinoti apie tai, kurioje grupėje yra tam tikras elementas ir kokia yra jo atominė struktūra, tačiau tai dar nėra viskas, ką jums turi pasakyti periodinė lentelė. Jei pažvelgsite į tai, jūs atsitiktinai imsitės darbo, kurį mokslininkai praleido visą gyvenimą kovodami. Jei pažvelgsite į lentelę kaip visumą, išryškės kai kurios didžiosios tendencijos, kurios mums pasakys, kaip vienas elementas reaguos į kitą.

Prieš pastebėdami šias tendencijas, gali būti naudinga greitai suspausti chemiją. Pirmiausia metalai reaguoja su nemetalais, kad susidarytų joniniai junginiai. Nemetalinis atomas iš metalo atomo paima vieną ar kelis valentinius elektronus. Kai atomas įgauna arba praranda valentinį elektroną, jis sudaro jonų. Jonas, turintis daugiau protonų nei elektronų, yra teigiamai įkrautas ir vadinamas a katijonas (gaunamas iš metalo). Jonas, turintis daugiau elektronų nei protonų, yra neigiamai įkrautas ir vadinamas an anijonas (kilęs iš nemetalo). Galų gale abu jonai turi pilną išorinį energijos lygį. Antra, nemetalai yra linkę dalintis elektronais taip, kad abiejų atomų išorinis energijos lygis būtų visas; jie sudaro kovalentiniai junginiai. Bet kaip žinoti, kuris elementas sureaguos, kad susidarytų joninis ar kovalentinis junginys? Tai priklauso nuo kelių veiksnių:

  • Jonizacijos energija: energijos kiekis, kurio reikia norint pašalinti pirmąjį valentinį elektroną
  • Elektronegatyvumas: matas, kaip stipriai atomas laikosi ant savo valentinių elektronų
  • Branduolinis užtaisas: patraukli jėga tarp teigiamų protonų branduolyje ir neigiamų elektronų energijos lygiuose. Kuo daugiau protonų, tuo didesnis branduolinis krūvis.
  • Skydas: vidiniai elektronai linkę apsaugoti išorinius elektronus nuo patraukliosios branduolio jėgos. Kuo daugiau energijos lygių tarp valentinių elektronų ir branduolio, tuo labiau ekranuoja.

Pažiūrėkime, kaip šie veiksniai gali padėti numatyti, kokias chemines reakcijas sukels du elementai.

Jei pažvelgsite į periodinę lentelę, jonizacijos energija linkusi mažėti, kai judate stulpeliu žemyn, ir padidėja, judant periodu iš kairės į dešinę. Palyginę 1 ir 2 grupių (kairėje) elementus su 16 ir 17 (dešinėje) elementais, pamatysite, kad pirmųjų grupių elementai turi mažesnę jonizacijos energiją, neatlaikys jų valentingumo elektronai taip pat sandariai ir bus linkę sudaryti katijonus. Taigi, 1 ir 2 grupių elementai bus linkę sudaryti joninius junginius.

Kaip ir jonizacijos energija, elektronegatyvumas mažėja, einant per koloną, ir padidėja, einant per laikotarpį iš kairės į dešinę. Taigi, fluoras labiau linkęs perimti elektronus iš kito elemento nei ličio. Dviejų elementų elektronegatyvumo skirtumas lems, ar jie keičiasi elektronai (joniniai junginiai), ar dalijasi elektronai (kovalentiniai junginiai). Norėdami numatyti, ar du elementai sudarys joninius ar kovalentinius junginius, galite naudoti jonizacijos energijos ir elektronegatyvumo tendencijas.

Galiausiai, branduolinis užtaisas didėja, kai einate per stalą ir žemyn, o ekranai išlieka pastovūs visais laikotarpiais, bet didėja, einant žemyn kolonomis. Šios tendencijos jums pasakys apie atomo dydį. Atomai ir jonai didėja, kai einate žemyn kolonomis, nes ekrano efektas nusveria branduolinio krūvio poveikį, todėl trauklė tarp branduolio ir elektronų yra silpnesnė, o atomas išsiplečia. Atomai, priešingai, atomai mažėja, kai jūs einate per periodus, nes branduolinio krūvio efektas nusveria ekrano efektą, todėl patrauklumas tarp branduolio ir elektrono yra didesnis, o atomas mažėja.

Sunku patikėti, kad viename tyliame popieriaus lape gali būti tiek informacijos.

IUPAC: „Elementų vartininkas“

Plutonį ir vyrą už elemento „Seaborgium“ atradęs fizikas Glenas Seaborgas laiko gerbėjo išpjaustytą dovaną. Kas sako, kad mokslas nėra naudingas!

Plutonį ir vyrą už elemento „Seaborgium“ atradęs fizikas Glenas Seaborgas laiko gerbėjo išpjaustytą dovaną. Kas sako, kad mokslas nėra naudingas!

-Taip Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga (IUPAC) prižiūri periodinę elementų lentelę, kurią nuo 2011 m. lapkričio mėn. sudarė 112 oficialiai įvardytų elementų, tokių kaip seaborbija ir įprastas senasis kalis.

Teigiama, kad buvo rastas oficialus elementas, atradimas buvo patikrintas ir elementas pavadintas. Neoficialus elementas yra tas, kuris, kaip teigiama, buvo atrastas, tačiau paraiška nebuvo patikrinta, todėl elementas nebuvo pavadintas. Vienas iš naujausių elementų, reiškiančių šlovę ant periodinės lentelės, buvo roentgenium, kuris buvo iškastas 1994 m. Gruodžio mėn. Ir pavadintas rentgeno spinduliuotės mokslininko Wilhelmo Roentgeno vardu.

Paskutinių aptinkamų elementų atominis skaičius buvo 112, 114, 116 ir 118. Jie neoficialiai vadinami ununbium (Uub), ununquadium (Uuq), ununhexium (Uuh) ir ununoctium (Uuo) - graikų atominiai skaičiai. šių elementų. Periodinėje lentelėje yra elementų, kurių atominis skaičius 115 ir 117, dėmių, tačiau šie elementai nebuvo aptikti, panašiai kaip Mendelejevas savo lentelėje paliko spragas elementų, kurie dar nebuvo rodomi. Žinoma, nieko moksle nėra statiško, todėl visada verta pasidomėti IUPAC, jei nesate tikri, ar elementas yra oficialus, ar ne.

Ununquadium tiksliai nenuvalo liežuvio, taigi kaip elementas įgyja naują pavadinimą ir pasiekia oficialų statusą? Ar yra kokių nors vardijimo apribojimų? Ar krikštynos yra elementas po to, kai mylimas augintinis yra griežtai susiraukęs, bet po gimtojo miesto ar laboratorijos vietą yra priimtas?

Atminkite, kad visi nauji elementai yra radioaktyvieji elementai, kurie yra gaminami dalelių greitintuvuose ir turi trumpą tarnavimo laiką, kol jie nevirsta kitu elementu. Be to, kiekvieno naujo aptikto elemento eksploatavimo laikas turi būti didesnis nei 10-14 sekundžių. Patvirtinant šiuos naujus elementus susiduria su dviem sunkumais: pirma, jie negaminami dideliais kiekiais, antra, jie ilgai neišsilaiko. Tai reiškia, kad ilgas, sunkus kelias patikrinti teiginį, kad buvo atrastas naujas elementas. Bet elemento pavadinimo procedūra yra tokia:

  • Teiginys, kad rastas naujas elementas, turi būti paskelbtas mokslinėje literatūroje.
  • IUPAC analizuoja teiginį, kas jį atrado (dažnai konkuruojančios laboratorijos tvirtina atradę naujus elementus), ar eksperimentai buvo pagrįsti ir ar jie atitinka naujo elemento kriterijus. IUPAC skelbia analizę oficialiame žurnale „Gryna ir taikoma chemija“, kurioje išsiaiškinama, kas atrado elementą ir kaip jis buvo padarytas.
  • Elementas periodiniame lentelėje įgyja laikiną graikišką pavadinimą ir kvadratą.
  • IUPAC kviečia įžvalgius atradėjus pateikti naujo elemento, sudaryto iš mitologinės sąvokos, mineralo, šalies ar vietos, turto ar mokslininko, pavadinimą ir simbolį.
  • Pasiūlymą viešai peržiūri paprastai neutralūs mokslininkai.
  • IUPAC priima galutinį sprendimą.
  • IUPAC skelbia pavadinimą grynojoje ir taikomojoje chemijoje ir prideda jį prie periodinės lentelės.

-Daugelis žmonių padarė skirtingas periodinės lentelės reprezentacijas, tokias kaip spiralės, 3-D formos, netgi humoristinis „Periodinis dramblių stalas“, kuriame vaizduojamas animacinis dramblys, kurio elementai šiek tiek skiriasi. Pavyzdžiui, helio bloke yra dramblio balionas, pripildytas helio, o berilio bloke yra šaltas dramblys - Brrr-illium. Gauti? Vis dėlto nė vienas iš šių periodinės lentelės posūkių dar nepasirodė toks naudingas, kaip standartinė forma, kurią matote bet kuriame chemijos vadovėlyje šiandien.

Jei esate ramus dėl elementariau skaitomo teksto, toliau skaitykite nuorodas į straipsnius apie aliuminį, šviną ir dar daugiau.


Vaizdo Papildas: „Pažink mane": periodinė cheminių elementų lentelės ir atomo sandaros apibendrinimas.




Tyrimas


Ne, Dalelių Greitintuvai Nenaikins Planetos, Bet Žmonės Gali
Ne, Dalelių Greitintuvai Nenaikins Planetos, Bet Žmonės Gali

Realiojo Gyvenimo „Traktoriaus Spindulys“ Gali Paleisti Objektus Naudodamas Garso Bangas
Realiojo Gyvenimo „Traktoriaus Spindulys“ Gali Paleisti Objektus Naudodamas Garso Bangas

Mokslas Naujienos


Aspirinas Mažina Storosios Žarnos Vėžio Riziką, Rodo Tyrimas
Aspirinas Mažina Storosios Žarnos Vėžio Riziką, Rodo Tyrimas

Geležies Papildai Gali Palengvinti Moterų Nuovargį
Geležies Papildai Gali Palengvinti Moterų Nuovargį

Nedaug Užuominų Į Aukštus Iq
Nedaug Užuominų Į Aukštus Iq

Nuotraukose: Kuprinių Banginių Sekimas Ramiajame Vandenyne
Nuotraukose: Kuprinių Banginių Sekimas Ramiajame Vandenyne

Kodėl Bitės Valgo Savo Kinus
Kodėl Bitės Valgo Savo Kinus


LT.WordsSideKick.com
Visos Teisės Saugomos!
Dauginti Jokių Medžiagų Leidžiama Tik Prostanovkoy Aktyvią Nuorodą Į Svetainę LT.WordsSideKick.com

© 2005–2020 LT.WordsSideKick.com